分享離子計的設(shè)計理念及原理
　　離子計是用于測量溶液中離子濃度的電化學(xué)分析儀器。測量H+的也屬于離子計，我們一般稱其PH計或酸度計，一般人們指的離子計是指測量除H+以外其他離子的電化學(xué)儀器。
　　一般以zui簡單的氫原子為模型來討論這一概念。氫原子的基態(tài)對應(yīng)的是氫原子中*的一個電子處于可能達到的zui低的原子軌道（也就是波函數(shù)呈球形的1s軌道，它具有zui小的量子數(shù)）。
　　當(dāng)外界向該原子提供能量時（例如，吸收一個具有一定能量的光子），原子中的電子就可以提升到激發(fā)態(tài)（這時它的量子數(shù)比可能的zui小的量子數(shù)至少多1）。如果入射光子能量足夠大，該電子會從對于該原子的束縛態(tài)中被“打”出來，失去了電子的原子即離子化了。
　　在被激發(fā)后，原子會以發(fā)射一個具有特定能量的光子的形式回到能量較低的激發(fā)態(tài)（或是基態(tài)）。處于不同激發(fā)態(tài)的原子發(fā)射的光子具有不同的電磁波譜，這顯示出它們各自*的譜線（亦稱“發(fā)射線”）。
　　這些譜線中，以氫原子為例的氫原子光譜（亦稱“氫線”），含有萊曼系、巴耳末系、帕申系、布拉開線系、蒲芬德系及漢弗萊斯系。
　　處于較高激發(fā)態(tài)的原子被稱為里德伯原子。一個由高度激發(fā)的原子組成的系統(tǒng)可以形成壽命較長的凝聚激發(fā)態(tài)，例如*由激發(fā)態(tài)原子組成的凝聚相——里德伯物質(zhì)。氫氣同樣可以在加熱或通電的條件下進入激發(fā)態(tài)。?